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TAMAÑO DE LAS PARTICULAS Cuando una o todas las sustancias que reaccionan se encuentran en estado solido, la velocidad de reacción depende de la superficie expuesta. Cuando los solidos son molidos o triturados en forma de granos, aumenta la superficie de contacto y, por consiguiente, las colisiones, con lo que la reacción es mas rápida. ESTADO FISICO DE LOS REACTIVOS  La velocidad de reacción depende del tipo de enlaces y del estado físico que representen los átomos, moléculas e iones participantes. En las reacciones heterogéneas, la velocidad de reacción depende de la superficie de contacto entre las dos fases. Es mas rápida cuando menores sean las partículas del solido. En general, las reacciones en estado gaseoso tiene mayor velocidad de reacción. Las reacciones entre iones en disolución acuosa involucran la disociación de los compuestos en el agua como primer paso. Esta disociación hace que las reacciones de este tipo ...

 ¿Qué factores determinan la rapidez con la que ocurre una reacción?  Para que una reacción pueda llevarse a cabo se requiere de tres condiciones: FRECUENCIA DE COLICONES: Para que los átomos, moléculas o iones puedan reaccionar (transferir o compartir electrones de valencia), primero deben hacer contacto, es decir, tiene que haber una colisión. ORIENTACION DE LAS PARTICULAS: Se refiere al arreglo (geometría) y dirección de unas partículas respecto a otras en el momento de la colisión. Las partículas deben entrar en contacto con la orientación apropiada (a menos que se traten de átomos individuales o moléculas pequeñas o simétricas ENERGIA DE ACTIVACION: Aun cuando las moléculas hagan colisión con la orientación adecuad, también debe haber suficiente energía para romper los enlaces entre los átomos de los reactivos. Esta energía mínima de colisión (energía cinética) que las molé...

  Rapidez de reacción, ¿Qué mide y cuál es su importancia? En el organismo, el estudio de la velocidad de reacción ayuda a explicar que ocurre con las reacciones metabólicas. En la industria, es posible calcular en cuanto tiempo se obtiene una cantidad determinada de producto y de que manera es posible acelerar el proceso.  La cinética química es la rama de la fisicoquímica que estudia la velocidad de reacción, así como los factores que la determinan. La velocidad de reacción es  un proceso químico en donde las sustancias llamadas reactivos se transforman en productos a medida que pasa el tiempo. La velocidad de una reacción química es la velocidad con que se forman los productos (o con que desaparecen los reactivos). Podríamos definir la velocidad de una reacción química atendiendo a la variación de  la masa o de los moles de reactivos o productos en relación al tiempo que tarda en producirse esa reacción; no obstante, se prefiere ...

La importante diferencia entre temperatura y calor   ENERGIA TERMICA. La energía térmica es una propiedad extensiva, ya que depende de la cantidad de materia presente. Representa la energía interna total de un sistema (es decir, la suma de las energías moleculares cinética y potencial) y es proporcional a la masa. La materia esta constituida por partículas que se mueven permanentemente. La teoría cinética molecular establece que las partículas tiene mayor energía cinética en un cuerpo caliente que en un cuerpo frio. Por lo tanto, un cuerpo caliente tiene mayor energía que un cuerpo frio. No todas las partículas de un cuerpo tienen la misma energía: unas tienen mayor cantidad que otras dentro de cierto rango, por lo que en conjunto tienen una energía media. En un cuerpo caliente la energía media de las partículas es mayor que en un cuerpo frio. EQUILIBRIO TERMICO. Cuando dos objetos de diferente energía ...

 CLASIFICACION DE SISTEMAS. Un sistema contiene lo que se llama un objeto de estudio. Un objeto de estudio es una sustancia con una gran cantidad de moléculas o átomos. Este objeto está formado por un volumen geométrico de dimensiones macroscópicas sometidas a condiciones experimentales controladas. Un sistema termodinámico puede experimentar transformaciones internas e intercambia energía y/o materia con el entorno externo. Un sistema termodinámico se define como una cantidad de materia o una región en el espacio sobre el cual la atención se concentra en el análisis de un problema. Todo lo que forma parte del exterior del sistema se llama entorno o entorno. El sistema está separado del entorno por el límite del sistema. El límite puede ser fijo o móvil. Un sistema y sus alrededores juntos. los sistemas se clasifican en abiertos, cerrados y aislados. SISTEMAS ABIERTOS.  Son aquellos sistemas en los cuales intervienen seres vivos, los cuales se relacionan de manera intima con e...

 ¿QUE ES LA ENERGIA DE ACTIVACION? La  energía de activación  suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una  reacción química  dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus  nubes de electrones  se repelen. Para superar esto se requiere energía ( energía de activación ), que proviene de la  energía térmica  del sistema, es decir la suma de la energía traslacional, vibracional, y rotacional de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de sus  enlaces . El estudio de las velocidades de reacción se denomina  cinética química . Un ejemplo particular es el que se da en la  combustión  de una sustancia. Por sí solos el  combustible  y...

 TEOREMA DE COMPLEJO ACTIVADO  Según esta teoría, cuando los reactantes se aproximan se produce la formación de un estado intermedio de alta energía, alta inestabilidad y por tanto de corta duración, que se denomina complejo activado. La energía que necesitan los reactantes para alcanzar este complejo se llama energía de activación (Ea). Cuanto mayor sea la energía de activación, en general, menor será la velocidad de la reacción. La magnitud de la energía de activación de una reacción química determina la velocidad de ésta; si la energía de activación es muy alta, la reacción ocurre en un largo periodo de tiempo; si esta energía es baja, los reactantes pueden adquirirla fácilmente acelerando la reacción. De acuerdo al cambio neto de energía, es decir, a la diferencia entre la energía de los productos y de los reactantes, las reacciones se clasifican en endergónicas, si se requiere energía y exergónicas, si se libera. Cuando la energía se manifiesta como calor, las reacciones ...